在铁和铜的混合物中,加入一定量稀HNO3,充分反应后剩余金属a克,再向其中加入一定量的稀H2SO4,充分振荡后,剩余金属b克,则a,b的关系是A,a一定大于b B,a可能等于bC,a一定等于b D,a可能大于b (答案是A)能告诉我为什么吗?
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硝酸与铜、铁反应生成硝酸铜、硝酸亚铁（或硝酸铁），即溶液中有硝酸根，再加入稀硫酸后因入氢离子，又产生硝酸，有金属剩余，所以a一定大于b。
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在铁和铜的混合物中,加入一定量稀HNO3,充分反应后剩余金属a克,再向其中加入一定量的稀H2SO4,充分振荡后,剩余金属b克,则a,b的关系是A,a一定大于b B,a可能等于bC,a一定等于b D,a可能大于b (答案是A)选A 加稀HNO3后有金属剩余，则HNO3反应完，溶液中有硝酸根，而氢离子都变到水里了。再加入稀H2SO4，相当于加入氢离子，氢离子和硝酸根变成HNO3，有可继续反应了。所以选A（注：由于铁的活泼性比铜强，所以HNO3与铁先反应，HNO3反应完时，铁可能剩余。1。铁剩余时，H2SO4也与铁反应，HNO3与铁铜均反应，所以选A2。铁不剩余时，加入稀H2SO4，相当于加入氢离子，氢离子和硝酸根变成HNO3，HNO3与铜反应，所以选A）
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硝酸氧化性很强，可把铜铁直接氧化，而硫酸氧化性相对较弱并不能氧化铜，但是在加了硫酸以后，硫酸中的H+与原溶液的NO3-生成HNO3，因而铜又被继续氧化。铁和铜构成原电池，如果有剩余，剩余金属肯定有铜。加了硫酸以后的溶液生成HNO3又氧化铜，所以ab
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铁和铜构成原电池，加入硝酸后电池的负极是铁，正极是铜，所以会有铁先溶解，当铁溶解完后，剩余的硝酸再将铜溶解；而在有金属剩余的情况下，剩下的一定有铜，稀硫酸不会与铜反应，所以加入稀硫酸充分反应后的金属中的铜的质量不会减少。所以当与硝酸反应后剩下铁和铜的情况下ab：当与硝酸反应后剩下铜的情况下a<=b.则A为正确的