等质量的铝和足量稀HCL和氢氧化钠反应，所得氢气在相同条件下体积比为？消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量比为？
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2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaALO2 + 3H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2所以是生成H2比为： 1：1消耗NaOH和HCL的比为： 1：3
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铝无论是和盐酸还是氢氧化钠都是反应,和氢气的物质的量比都是2:3(得失电子守恒),所以生成的氢气体积比是1:1铝和盐酸反应是1:3,和氢氧化钠是1:1,所以消耗的盐酸和氢氧化钠物质的量比为3:1
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因为铝的质量相等不妨设为 1 mol Al+6Hcl=AlCl3+3H2O Al+NaoH+H2O=NaAlO2+3/2H2 所以由方程看出消耗的盐酸和氢氧化钠物质量比 6：1，生成氢气比 2：1
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设参加反应的Al有100g,然后代入化学式,分别计算,求体积的公式是v=m/ρ