取两种不同浓度的NaOH溶液各100ML,分别向其中通入标准状况下的1.12LCO2,完全反应后,将溶液低温蒸干得不含结晶水的固体5.0g和6.0g,求这两种NaOH溶液的物质的量浓度.主要讲一下思路,方法,谢谢!
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取两种不同浓度的NaOH溶液各100ML,分别向其中通入标准状况下的1。12LCO2,完全反应后,将溶液低温蒸干得不含结晶水的固体5。0g和6。0g,求这两种NaOH溶液的物质的量浓度。\r\n二氧化碳的物质的量为1。12÷22。4=0。05mol\r\n假设产物全为碳酸钠：---碳酸氢钠、的质量分别为：\r\n------------5。3g----------4。2g-----\r\n当为二者混和物时，固体质量应在4。2-5。3之间。\r\n由此可见，当低温蒸干得不含结晶水的固体6。0g时,必有氢氧化钠剩余，即6g固体为碳酸钠和氢氧化钠的混和物。\r\n由二氧化碳----〉碳酸钠的质量----〉剩余氢氧化钠的质量-----把钠的物质的量相加----钠元素的总物质的量----得浓度。\r\n\r\n由此可见，当低温蒸干得不含结晶水的固体5。0g时，固体必为碳酸钠和碳酸氢钠的混和物，设二者的物质的量x、y\r\nx+y==0。05（碳守恒）\r\n106x+94y==5。0\r\n解之。x=？\r\ny=？\r\n浓度：===（2x+y）/0。1====？\r\nOK!!!!!!!!!!!!\r\n。
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先假设5.0g都是碳酸钠，这样的话含碳量应该为5.0÷106=0.04717mol，而通入的二氧化碳的物质的量为1.12÷22.4=0.05mol，所以二氧化碳是过量的。得出这个结论后用守衡法就可以得出结果了
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NaOH和CO2反应比较容易理解,你可以两个方程式并用:NaOH+CO2=NaHCO3;2NaOH+CO2=Na2CO3,因为开始时,NaOH是过量的,这样第二个方程式先进行,如果不满足条件接着进行第一个方程式,这样会很快解决问题的.呵呵,很久没有做化学题了.上了大学也不学习了,不过还是可以给你点建议,刚上高一努力呀!!!