3题均求详细过程1、为了测定铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用合金粉末与稀硫酸进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下： 第一次 第二次 第三次所取合金的质量/g 10 10 20所用稀硫酸的质量/g 60 80 50生成氢气的质量/g 0.2 0.2 0.2（1）试计算该合金中锌的质量（2）从上述数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为____________时，表明合金中锌与稀硫酸恰好完全反应。（3）所用合金与稀硫酸恰好完全反应所得溶液中溶质的质量分数是多少？2、取5g含少量杂质的某金属R的样品，将其投入到73g溶质质量分数为20%的盐酸中，金属与盐酸恰好完全反应（杂质不反应），测得所生成的金属氯化物中氯元素的质量分数为74.7%，计算：（1）样品中金属R的质量分数（2）反应所得溶液中溶质的质量分数3、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2，反应方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO4+H2O。用NaOH溶液吸收1000L已去除CO2的空气样品，溶液质量增重了0.64g。已知此时空气的密度约为1.3g/L，求：（1）被吸收的SO2的质量（2）发生反映的NaOH的质量（3）空气中SO2的质量分数（计算结果精确到0.01%）
