1、将镁放在空气中充分燃烧能形成氧化镁的混合物，取此混合物5g用盐酸与其反应使其完全溶解，盐酸的物质的量浓度为0.5mol/L,体积是740mL,该混合物中氮化镁所占质量分数是（80%）。（为什么？）2、将镁、铝混合粉末10.2克溶于4mol/L的盐酸500mL里，若加入2mol/L氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液（1000mL）。（为什么?）
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解：A。MgO+2HCl=MgCl2+H2OMg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl设MgOxmol,Mg3N2mol,由40x+100y=5,2x+8y=0.5×(740/1000),解得x=0.025mol，y=0.04mol，所以Mg3N2质量为4g，占5g的80％。解：题目中涉及四个化学反应，若是用化学方程式来列式计算，发现十分繁琐，而且计算量大．如果分析题意，不难发现当沉淀达到最大值的时候，即镁、铝元素分别与氢氧根离子完全结合生成沉淀，运用守恒定律，溶液中的阳离子只能为钠离子，阴离子必为氯离子，且二者的物质的量相等．所以n（NaOH）0.5L×4mol/L=2mol V（NaOH）=2mol÷2mol/L=1L=1000mL．
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第一题1。n(HCl)=0。5mol/L*0。74=0。37mol。2。设5g混合物中MgO,Mg3N2的物质的量分别是x,y 。按题意列如下方程: 40x + 100y=52x + 8y =0。37解出y =0。04mol ,m(Mg3N2)=0。04mol*100g/mol=4gω（Mg3N2）=4g/5g *100%=80% 。解题的要点是Mg3N2和HCl反应的关系：Mg3N2 +8HCl=3MgCl2 +2NH4Cl 。第二题首先要分析盐酸是否足量，n（HCl）=2mol 。而金属质量是10。2g，至少可溶解24gMg或18gAl ，从任何一种金属来分析，盐酸都是过量的，所以，在过量的盐酸中得到最大的沉淀，NaOH的加入量就必须等于盐酸的物质的量，所以n（NaOH）=2molV（NaOH）=2mol/（2mol/L） =1L=1000mL。
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user飞翔，我第二次看到你的回答，你的思路真的是不错，我也不差，这次我完全同意你的观点，如果有机会我们可以认识吗？
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第一题我不想算了。铝和盐酸反应生成氯化铝，氯化铝会和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，但是氢氧化铝和过量的氢氧化钠反应，生成偏铝酸钠，所以要使沉淀得到最大值，我们必须考虑氢氧化钠的量的问题Mg+2HCl＝MgCl2+H2,设镁的质量为x,则铝的质量为10.2-x,然后你就照我给你写的步骤自己算就可以了