ｔ度时的ＫＮＯ３的溶液，恒温蒸发Ａ克水时，析出晶体ａ克，再恒温蒸发Ａ克水时又析出晶体ｂ克，回答下列问题：（１）ａ＿＿ｂ（＞或＜）为什么？（２）ｔ度时ＫＮＯ３的溶解度为多少？为什么？

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我觉得题目本身该说清楚t摄氏度时，硝酸钾溶液是不饱和的，若是饱和的话，那a和b的值应该是相等的。如果硝酸钾开始是不饱和的，则蒸发后有晶体析出，此时成为饱和溶液。同是蒸发出Ag的水，当然是饱和的时候析出的晶体较多了。答案：a

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1 < 因为 溶液为不饱和溶液 而再蒸发时已经是饱和溶液了 没有多余的水了2 在次蒸发时已经是饱和的了 就可以利用析出的来求啊 ｂ/A=X/100 X=100ｂ/A