10ml pH＝12的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色。这种酸可能是（ )A pH＝2的硫酸 B pH＝2的醋酸C 0.01mol/L的甲酸 D 0.01mol/L的硝酸为什么选B呢，望指教！
热心网友
B.醋酸是弱酸在水中不完全电离,溶液的pH值开始时是2,但是随反映的进行,醋酸分子会继续电离,产生的氢离子的总量大于ACD中的任何一种酸,完全中和碱后,还有氢离子存在,所以显红色.
热心网友
解：滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，则溶液一定为酸性A pH＝2的硫酸 强酸强碱完全中和C1*V=C2*V 中性B pH＝2的醋酸 弱酸 C（HAC）0.01mol/L 即酸过量，则溶液为酸性C 0.01mol/L的甲酸 HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O 1:1反应后溶液为HCOONa，是碱性D 0.01mol/L的硝酸 强酸强碱完全中和 为中性请参考我上传的资料，祝学习进步！！
热心网友
因为A呈中性C呈碱性D呈中性