早在17世纪，质量守恒定律未被发现时，英国化学家波义尔曾作过一个实验：在密闭的玻璃仪器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属增加了。（1）试解释金属灰质量比原金属质量的原因。（2）由于波义尔称量方法的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会，请你改进他的称量方法，验证质量守恒定律。2.向盛有Ag过氧化氢溶液的试管中加入BgMnO2,完全反应后，试管的总质量为Cg，则生成氧气的质量为____g，生成水的质量为____g。
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1解释金属灰质量比原金属质量的原因,因为金属和空气里的氧气反应了，所以质量增加了2要将整个密闭的玻璃仪器一起称量A+B-C(试管中总的质量减去反应后试管的总质量，就是氧气的质量）C-B（试管中总的质量减去试管中加入MnO2的质量就是水的质量）
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早在17世纪，质量守恒定律未被发现时，英国化学家波义尔曾作过一个实验：在密闭的玻璃仪器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属增加了。（1）试解释金属灰质量比原金属质量的原因。（2）由于波义尔称量方法的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会，请你改进他的称量方法，验证质量守恒定律。2。向盛有Ag过氧化氢溶液的试管中加入BgMnO2,完全反应后，试管的总质量为Cg，则生成氧气的质量为____g，生成水的质量为____g。答：（1）根据质量守恒定律，参加反应的原金属质量与氧气的质量和等于反应后金属灰质量。所以原金属的质量小于金属灰质量。 （2）用密闭器皿盛放金属，测取器皿中物质（金属和气体）质量总和，跟反应后器皿中的质量作比较，这样就遵循了质量守恒定律。 （3）解：由H2O2=H2O+O2（MnO2做催化剂）得： 根据质量守恒定律,由于生成物只有氧气这一种气体，氧气的质量就是反应前后减少的质量,所以为(A+B-C)g 过氧化氢反映的生成物中只有：水和氧气，根据质量守恒定律，反应物过氧化氢与生成物水和氧气的质量总和相等，所以水的质量为A-(A+B-C)=(C-B)g。
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1.金属灰质量比原金属质量的原因是因为原金属与氧气发生了反应，在后来所测得的质量中含有了氧气的质量了 将此物质放在密闭的容器内燃烧2.解：设氧气的质量为X ２H2O2＝（MnO2作催化剂，反应条件为加热）２Ｈ２Ｏ+Ｏ２ ６８ ３２ Ａ Ｘ所以Ｘ＝６８/３２ *Ａ/Ｘ ＝３２Ａ/６８m(H2O)=C-B-32A/68（质量守恒定律）
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1\1)密闭玻璃容器中的空气中的氧气参加了反应,所以质量增加了.2)反应前后要将整个密闭的玻璃仪器一起称量2\根据质量守恒定律,氧气的质量就是反应前后减少的质量,所以为(A+B-C)克.生成水的质量为A-(A+B-C)=(C-B)克