2H2SO4(浓)+S===3SO2(向上箭头）+2H2O中,氧化产物与还原产物质量比为1:2,怎么算得???
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先跟你说：价态升高，该元素是被氧化，价态降低，该元素是被还原H2SO4的s显+6,SO2的s显+4.还原产物为SO2，1MOLH2SO4得到2MOL电子，s显0价,SO2的s显+4.所以氧化产物也为SO2，1MOLS失去4MOL电子再根据得失电子守恒规则，可知道氧化产物与还原产物质量比为1:2在反应中，得失电子的数量是相等的如果你对我的答案还满意的话，请别忘了加以肯定你们的满意，是我努力的动力
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H2SO4（s显+6）,被还原成SO2（s显+4，是还原产物），化合价降低２.s是0价也被氧化成SO2（s显+4，是氧化产物），化合价升高４．根据得失相等原则硫酸需要２份，Ｓ需要１份．所以氧化产物与还原产物质量比为1:2.
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H2SO4的s显+6,SO2的s显+4.所以还原产物为2SO2.s是0价所以氧化产物为SO2所以氧化产物与还原产物质量比为1:2.2H2O中各元素化合价无变化这种题先判断化合价,确定氧化产物与还原产物就可以了