有PH=13的Ba(OH)2和NaOH的混合溶液100mL

有PH=13的Ba(OH)2和NaOH的混合溶液100mL,从中取出25mL用0.025mol/L的H2SO4滴有PH=13的Ba(OH)2和NaOH的混合溶液100mL,从中取出25mL用0.025mol/L的H2SO4滴定,当滴至沉淀不再增加时,所消耗的酸的体积是滴定至终点所消耗的酸的体积的一半.求 (1)当滴到沉淀不再增加时,溶液的PH为多少(设体积可以加和) (2)原混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量浓度是多少? 请老师给我详细解答这道题?我需要详细的解题过程? 请老师把解题过程列出来~! 谢谢~!

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pH=13,既[OH-]=0.1mol/L,V1=25mL,硫酸浓度是0.025mol/L,[H+]=0.05mol/L.所以到滴定终点,须硫酸的体积V2=0.1*25/0.05=50mL.其中25mL用于和Ba2+反应,和碱液的体积相等,所以,氢氧化钡的浓度等于硫酸的浓度,是0.025mol/L .其提供的OH-的浓度是0,05mol/L .而OH-的总浓度是0.1mol/L,所以NaOH的浓度是0,05mol/L.V(H2SO4)=c(OH)*V(OH)/2c(H2SO4)=0.1*25/2*0.025=50ml.c(SO4)=c(Ba)=c[Ba(OH)2]=c(H2SO4)V(H2SO4)/V(OH)=0.025*25/25=0.025mol/Lc(NaOH)=c(OH)-2c(Ba)=0.1-0.025*2=0.05mol/L .

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这题的关键是弄清楚过程,根据题目的意思,在高中阶段,我们可以认为滴定时首先发生的是BaSO4的沉淀反应（与此相伴的是中和Ba(OH)2带入的氢氧根，沉淀完毕后才开始中和NaOH带入的氢氧根．所有的东西都是强电解质，没有什么困难了．不要总想看详解，自己多想想，这是很基本的题．