密闭容器中充入氢气、氧气、氯气，若点燃三者恰好完全反映，冷却后形成盐酸溶液，则通入容器中三种气体的体积比可能为11：5：19：4：2这两个都是答案，解释一下2.具有下列特征的原子，一定属非金属元素的是A.最外层电子数大于4B.最高价氧化物对应的水化物是酸C.具有负化合价答案：C，请对前两项举出反例3.某浓溶液加入氢氧化钠固体后，加热放出氨气，则此溶液一定是铵盐溶液。——这句话为什么不对4.用硝酸银如何鉴别二氧化氮和溴蒸气谢谢大家，会一道是一道
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1.选11：5：1，这种题用巧算法，5份氧气需跟10份氢气反应，而氢气有11份，还剩一份，正好和1份氯气反应生成HCl；2.A的反例，你可以考虑117号元素，根据元素周期表金属与非金属分界线的规律可以推测其为金属元素，此外你还可以考虑46号元素钯Pd，这个元素按规律第五层应有一个电子，但实际上没有，而第四层的d轨道变成10个电子，加上4s层的两个电子，它的最外层有12个电子；B的反例Mn2O7的水化物为高锰酸，但实际Mn为金属；3.实在想不出；4.可以把两种气体同入AgNO3溶液中，有浅黄色沉淀的为Br2蒸气。
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1.只要满足恰好反应,无剩余就可,由2氢气---氧气;氢气---氯气可知,只要满足氢气的物质的量=氧气的物质的量/2 +氯气的物质的量即可,险证你的两个答案都是2.A.如第四主族的铅.B.锰对应的为高锰酸.3.可为浓氨水.4.用硝酸银溶液来区分,气体全部溶解的,有淡黄色沉淀是溴,气体部分溶解,无沉淀是二氧化氮.