在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通0.01molCl2,有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)，原溶液中HBr和H2SO3的物质的量浓度都等于多少？具体一点；
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被还原的Cl共0.02mol1mol的Cl可以氧化0.5mol的S4+，或1mol的Br-设量为xmol2*x+0.5*x=0.02其中2*x是氧化S4+的Cl的量，0.5*x是氧化Br-的Cl的量x=0.008mol量浓度=0.008mol/0.1L=0.08mol/L
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由于Br2能氧化H2SO3，反应是Br2+ H2SO3 + H2O = H2SO4 + 2HBr，因此还原剂H2SO3的还原性比还原产物HBr强。所以将氯气通入HBr和H2SO3的溶液中后，氯气先和还原性强的H2SO3反应，剩余的氯气再与HBr反应。设H2SO3和HBr都有x摩。Cl2 + H2SO3 + H2O = H2SO4 + 2HCl 1 1 x xCl2 + 2HBr = 2HCl + Br2 1 2x/4 x/2因此氯气总量 x + x/4 = 0.01x = 0.008mol所以原溶液的浓度 = 0.008mol/0.1L = 0.08mol/L