已知98%的硫酸的密度大于22%硫酸的密度。现将的98%硫酸和22%的硫酸等体积混合，所得溶液中硫酸的质量分数为（ ）A。等于60% B。大于60% C。小于60% D。无法判断为什么？
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B。大于60% 若密度相同，等体积混合，密度为60% 98%的硫酸的密度大于22%硫酸的密度，大于60% （同样，假设98%的硫酸的密度小于22%硫酸的密度，则小于60%，此定律适用于任何两液体混合）P.S.上楼算错了DON'T believe
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假设密度相等，那么就是等于60%，而浓硫酸的密度要更大些，则等体积的浓硫酸和稀硫酸比较，浓硫酸的质量要更大，也就是说，等体积的硫酸实际是浓硫酸的质量大于稀硫酸，所以应该大于60%
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设各取100ml，98％的硫酸的密度为d1，22％的密度为d2，则混合后的溶液中硫酸的质量分数为m％，得：m％＝（100×d1×0.98＋100×d2×0.22）÷（100×d1＋100×d2） ＝（98×d1＋22×d2）÷[100×(d1＋d2）] ＝[76×d1＋（22×d1＋22×d2)]÷[100×(d1＋d2）] ＝0.76×d1/(d1＋d2)＋22×（d1＋d2）÷[100×(d1＋d2）] ＝0.76×d1/(d1＋d2)＋0.22因为d1d2,则d1/(d1＋d2）0.5; 所以m％0.22＋0.38,即m％0.6选B
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C。小于60% d = (0.98Vd1 + 0.22Vd2)/(Vd1+Vd2) = (0.98d1 + 0.22d2)/(d1+d2)= 0.22*(4.45d1/d2 + 1)/(d1/d2 + 1) = 0.22*[3.35/(d1/d2 + 1) + 1] 1)= 0.60