某碱金属及其氧化物（氧化镁）组成的混合物10.8g与足量的水充分反应，溶液经蒸发结晶后得到干燥固体16.8g 1求该混合物的成份（Na Na2O）2 此固体与水后能中和3mol/L盐酸多少毫升 （答案140ml）在标准状况下将CO，CO2的混和气体（密度1.43g/L 充入盛有足量的Na2O2的密闭容器中，容器的容积为22.4L。然后用电火花引燃，直到所有物质均反应完全。试求：反应前CO和CO2的体积比（答案3：1）反应完全后，容器中的生成物是什么？质量各为多少？（答案Na2CO3 106g）
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1. 设10.8g的混合物中含Na为Xmol, 含Na2O为YmolNa === NaOH , Na2O === NaOH则: 23X + 62Y = 10.8...(1), 40(X+2Y) = 16.8....(2)解得: X = 0.277mol, Y = 0.0714mol因此, 混合物中含Na为0.277*23=6.37(克), 含Na2O为0.0714*62=4.43(克)固体能中和3mol/L盐酸 = (X+2Y)/(3/1000) = 140(毫升)2. 混和气体密度1.43g/L .设含CO为X%(vol)则: 1.43 = [28X+44(1-X)]/22.4, X = 0.748,因此, 反应前CO和CO2的体积比 = X/(1-X) = 3:1反应完全后, 生成物中的固体物质为Na2CO3, 为1mol, 106克
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1. 设10.8g的混合物中含Na为Xmol, 含Na2O为YmolNa === NaOH , Na2O === NaOH则: 23X + 62Y = 10.8...(1), 40(X+2Y) = 16.8....(2)解得: X = 0.277mol, Y = 0.0714mol因此, 混合物中含Na为0.277*23=6.37(克), 含Na2O为0.0714*62=4.43(克)固体能中和3mol/L盐酸 = (X+2Y)/(3/1000) = 140(毫升)2. 混和气体密度1.43g/L .设含CO为X%(vol)则: 1.43 = [28X+44(1-X)]/22.4, X = 0.748,因此, 反应前CO和CO2的体积比 = X/(1-X) = 3:1反应完全后, 生成物中的固体物质为Na2CO3, 为1mol, 106克