将一定量CuO完全溶解于100ml,0.5mol/L H2SO4，再加10g Fe，充分反应，过滤烘干的固体仍为10g.１．求消耗Fe多少g?２．溶液浓度（V=100ml）详解，谢谢．
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因为过滤烘干的固体仍为10g，所以硫酸一定过量原因是，如果硫酸不过量，那么只发生Cu2+ + Fe====Fe2+ + Cu那么固体质量必然增加，与已知矛盾。所以也必然还发生了Fe+H2===Fe2+ + H2的反应，既然这个反应发生了，那么证明Cu2+ 完全被还原了0.1*0.5=0.05mol硫酸，0.05*56=2.8<10，所以铁过量，说明氢离子也完全被还原了。所以最终溶液中只有Fe2+ ，所以消耗铁0.05*56=2.8克溶液浓度为0.5mol/L 。
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如果硫酸不过量，那么只发生Cu2+ + Fe====Fe2+ + Cu那么固体质量必然增加，与已知矛盾。所以也必然还发生了Fe+H2===Fe2+ + H2的反应，既然这个反应发生了，那么证明Cu2+ 完全被还原了0.1*0.5=0.05mol硫酸，0.05*56=2.8<10，所以铁过量，说明氢离子也完全被还原了。所以最终溶液中只有Fe2+ ，所以消耗铁0.05*56=2.8克溶液浓度为0.5mol/L 。
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