如何证明某一元酸是弱酸???
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给出十二种方法：(暂时想出这么多）1、0。1mol这种酸（例如是醋酸吧，好说一点），测其PH12、测醋酸钠ph73、取PH＝3的醋酸溶液1mol，用水稀释到100ml后，测其PH<54、向PH＝3的HCl溶液中加入醋酸钠晶体，其PH增大5、测醋酸铵溶液的pH＝76、测同体积的0。1mol/L的醋酸溶液和盐酸溶液导电性，盐酸强于醋酸7、取体积相同的0。1mol/L的氨水和醋酸溶液，其导电性相近，将二者混合后导电性增强8、pH相同的盐酸和醋酸溶液，取相同体积分别用标准NaOH测浓度，醋酸消耗体积大9、0。1mol/L的醋酸溶液和HCl分别与Mg反应，开始醋酸速率慢10、0。1mol/L的盐酸与过量Mg反映，当加入醋酸钠晶体时，生成氢气速率减慢，但是总量不变（务必注意这一点）11、pH与体积均相同的HCl与醋酸溶液与Mg反应，醋酸放出氢气的量大于盐酸12、pH相同的醋酸溶液与镁反映醋酸溶液反应速率减小的慢。
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这样给你回答吧，给你举个例子，其他的你可以以此类推。设计两个实验方案证明CH3COOH是弱酸。试剂为：酚酞、石蕊、CH3COONa晶体，CH3COONH4晶体和蒸镏水。原理：根据：①弱酸在水中存在电离平衡；②弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡。这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。方案一：（1）取少量CH3COOH溶液，滴加石蕊试液，溶液呈红色，然后向其中加入CH3COONH4晶体、振荡，可看到红色变浅，说明CH3COOH中存在电离平衡，既CH3COOH为弱酸。方案二：（2）取少量CH3COONa 晶体溶于水，滴加酚酞试液，溶液呈红色，即CH3COO― 水解，破坏了水的电离平衡，说明CH3COOH是弱酸。l
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1,配制0。01mol/L的溶液，测其ph，如果PH=2则为强酸，PH2为弱酸（弱酸部分电离）。2。等物质的量的弱酸与NAOH混合，测所得溶液的ph，如果ph＝7，则酸为强酸，ph7为弱酸（弱酸根水解所致）3。配制一定浓度的酸溶液，测其ph，然后稀释100倍，再测其ph，如果二个ph相差为2，则为强酸，如果相差<2，则为弱酸。（需保证未稀释前的ph<5)
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你拿同样量浓度的一定体积的一元酸和同样体积的NAOH进行滴定实验（也就是同样物质的量），当用了一半体积的氢氧化钠时，用电子PH仪测一下PH，这时的PH值就是这种酸的PKa值，你可以对照酸碱PKa表直接查出是什么酸。 你也可以把所有的氢氧化钠都加到酸里，再测一下PH，如果是中性，则为强酸；如果是碱性，则为弱酸。因为弱酸根呈碱性。
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用ph试纸，查相应的表再计算，用仪器测电离度等方法皆可证明.