9.2克化合物A在氧气中完全燃烧,生成17.6克二氧化碳和10.8克水蒸气.请通过计算回答A是由哪种元素组成的?它们的质量比是多少?
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17.6克二氧化碳中含碳 = 17.6*12/44 = 4.8(克)10.8克水蒸气中含氢 = 10.8*2/18 = 1.2(克)因此，9.2克化合物A中含氧 = 9.2-4.8-1.2 = 3.2(克)因此，化合物A由碳、氢、氧三种元素组成，质量比 = 12:3:8, 摩尔比=2:6:1
9.2克化合物A在氧气中完全燃烧,生成17.6克二氧化碳和10.8克水蒸气.请通过计算回答A是由哪种元素组成的?它们的质量比是多少?
17.6克二氧化碳中含碳 = 17.6*12/44 = 4.8(克)10.8克水蒸气中含氢 = 10.8*2/18 = 1.2(克)因此，9.2克化合物A中含氧 = 9.2-4.8-1.2 = 3.2(克)因此，化合物A由碳、氢、氧三种元素组成，质量比 = 12:3:8, 摩尔比=2:6:1