2.等体积,等物质的量浓度的硫酸,氢氧化钠溶液分别放在甲,乙烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5:6,则甲,乙两烧杯中的反应情况可能分别是( ) A.甲,乙都是铝过量 B.甲中铝过量,乙中碱过量 C.甲中酸过量,乙中铝过量 D.甲中酸过量,乙中碱过量 答案:B
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解: 某物质的量的硫酸（甲）和氢氧化钠（乙）溶液分别与等质量的铝反应，生成氢气体积比即物质的量之比为n（甲）∶n（乙）＝5∶6甲：2Al+3H2SO4＝＝＝＝Al2（SO4）3+3H2↑10/3mol--5 mol------------------5 mol乙：2Al+2NaOH+2H2O＝＝＝＝2NaAlO2+3H2↑4 mol---4 mol------------------6 mol注：--------横线是顶住数据，不让错位。分析可知：甲中铝过量4 mol－10/3mol＝2/3mol，乙中氢氧化钠过量5 mol－4 mol＝1 mol。答案: B
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Al和硫酸、氢氧化钠反应的离子方程式如下： 2Al + 6H+ = 3H2 + 2Al^3+ 2Al +2OH- + 2H2O = 3H2 + 2AlO2-.在产生等量的H2过程中,消耗的H+ 和OH-的量中,H+是OH-的3倍,而等物质的量的硫酸和氢氧化钠中,硫酸中的H+是氢氧化钠OH-的2倍,做一假设,H2SO4生成5molH2,设H2SO4的浓度是5mol/L,体积是1L,H2SO4恰好反应完,而5mol/L,1L的NaOH完全消耗,可生产H2 7.5mol .而按题目,NaOH只生产6molH2,所以NaOH过量,Al的量是2mol.所以选 B.