0.03mol铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物(NO,NO2,N2O4)混合气体共0.05mol,该混合气体的平均相对分子质量可能为?A,30B,46C,50D,66要详细过程哟~~~谢谢!
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解：(1)设混合气体由相对分子质量较小的NO、NO2组成，其物质的量分别为x、y。则有下列等式：x+y=0。05mol和3x+y=2×0。03mol（电子得失守恒）。解得，x=0。005mol，y=0。045mol。所以，该混合气体的平均摩尔质量为：M1=(0。005mol×30g/mol+0。045mol×46g/mol)/0。05mol=44。4g/mol，即平均相对分子质量Mr1=44。4。(2)设混合气体由相对分子质量较大的NO2、N2O4组成，其物质的量分别为m、n。则有下列等式：m+n=0。05mol和m+2n=2×0。03mol（电子得失守恒）。解得，m=0。04mol，y=0。01mol。所以，该混合气体的平均摩尔质量为：M2=(0。04mol×46g/mol+0。01mol×92g/mol)/0。05mol=55。2g/mol，即平均相对分子质量Mr2=55。2。综合上述分析可得该混合气体的平均相对分子质量为：44。4＜Mr＜55。2，故答案为B、C。
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此题是02年上海化学高考题23题用得失电子守恒法。n(总的失去的电子)=0。03*（2-0）=0。06（mol）再用极值法。若气体全部为：a) NO：n(总的得到的电子)=0。05*（5-2）=0。15（mol） 0。06（mol）b) NO2：n(总的得到的电子)=0。05*（5-4）=0。05（mol） 0。06（mol）则总结得，混合气体中必有NO2。再用假设法。假设混合气体只存在：a) NO，NO2：用十字交叉法可得：NO 0。15 -- 0。06 -- 0。01 (中间的数减去左下角的数)。。。 1NO2 0。05 -- 0。06 -- 0。09 (左上角的数减去中间的数)。。。 9因此,M(平均)1=M(平均)min=44。4(g/mol)b) NO2,N2O4: 用十字交叉法可得：NO2 0。05 -- 0。06 -- 0。04 (中间的数减去左下角的数)。。。 4N2O4 0。10 -- 0。06 -- 0。01 (左上角的数减去中间的数)。。。 1因此,M(平均)2=M(平均)max=55。2(g/mol)综上所述,答案为B，C。
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抱歉，没空算，思路是：按照分子式和No2，N2o4的转换计算即可。