在一定条件下，把3molA和2.5molB混合于2升密闭容器中，发生反应的化学方程式为3A(g)+B(g)=XC(g)+2D(g),5分钟后反应达平衡，容器内压强变小，已知D的平均反应速率为0.1mol/(L min),下列结论错误的是A A的平均反应速率为0.15 mol/(L min) B平衡时C的浓度为0.125 mol/LC 平衡时B的转化率为20% D 平衡时容器的压强为原来的0.8倍
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根据反应压强变小，产物的系数和小于反应物的系数和，所以x=1因为A与D系数比为3/2，反应速度比也是3/2，A的反应速率为3/2*0.1=0.15mol/（L min） A正确 3A + B =C +2D反应前 3mol 2.5mol 0 0反应量3/2*5*2*0.1 1/2*5*2*0.1 0.1*1/2*5*2 0.1*2*5反应后3-1.5 2.5-0.5 0.5 1.0C的浓度为0.5/2=0.25mol/L B错误B的转化率为0.5/2.5*100%=20%，C正确反应后气体共5mol，平衡时容器的压强为原来的5/5.5*100%=90.9%，D错误答案为B和D