可逆反应从正反应方向开始,并达到了平衡.此时 和 的物质的量之比为2:1可逆反应2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)_从正反应方向开始,并达到了平衡.此时 SO2和 O2的物质的量之比为2:1;若采取某种措施,导致 SO2 和 O2 又消耗了一些,并再次达到平衡,下列说法正确的是(D)A.新平衡体系中, SO2 和 O2 物质的量之比仍为2:1B.平衡向正反应方向移动了，原因是正反应速率增大了,逆反应方向速率减小了.C.新平衡体系与旧平衡体系比较, SO3 的浓度肯定增大了.D.若所采取的措施 是缩小容器的体积,则新旧平衡中 SO2 和 O2转化率之比都是1:1请问A.C为什么错?
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A 加入SO2或O2就能导致 SO2 和 O2 又消耗了一些,并再次达到平衡 这时 SO2 和 O2 物质的量之比不为2:1C 如果从分离出一定量的SO3 能导致 SO2 和 O2 又消耗了一些 此时 SO3 的浓度不一定增大
热心网友
只有SO2 和 O2 按2：1又消耗了一些，A才对。既然你D明白，那么当出现D这种情况（新平衡中 SO2 和 O2转化率之比都是1:1，但所采取的措施不一定是缩小容器的体积，如可以按2：1拿走SO2 和 O2 ）时，so3浓度不变呀，一个反例哦。