1，现有NaHCO3,NaCO3*xH2O的混合物，为了确定x的值有一个装置，其中三个试管ABC用导管相连.A放 NaHCO3,NaCO3*xH2O的混合物并用酒精灯加热。B 放无水CaCl2 . C 放碱石灰 .若在A中装有NaHCO3,NaCO3*xH2O的混合物3.7g，用酒精灯加热到完全反应，此时B增加质量1.89g，C增加0.22g，则x的值是多少？2,若称取Na2CO3,NaCl,NaHCO的混合物35.5g充分加热并将气体通入足量澄清石灰水，所得沉淀洗涤，烘干后为 1g ，将残渣加入足量稀盐酸得气体1.54g。计算混合物中各成分的质量3，一密闭人字形容器，已知左端有2.3gNa，右端有xgHgO，当同时加热容器的两侧试管底部时，Na着火燃烧，冷却后测得容器中的空气成分并未变化，求x的值。(HgO可能有错）
热心网友
给你个大概的思路吧，要做真的不好写啊1：NaHCO3,NaCO3*xH2O加热完全反应后生成的产物为Na2Co3,H2O,CO2 先明白各个里面放的药品都是用来干什么的，先看B试管，无水CaCl2,它是用来吸收反应后生成的水的，因为它是不能和CO2反应的；再看C试管，因为B试管已经把水分吸干了，所以C吸收的是生成的H2O。2：Na2CO3,NaCl,NaHCO3加热后，只有NaHCO3是加热反应的，所以生成的H2O,CO2全是来自NaHCO3，气体通过足量澄清石灰水后，所得沉淀为CaCO3,为1g,（注意：烘干和焙烧是不同的）由此可以求出那个NaHCO3的量，剩下的为Na2CO3,NaCl（NaHCO3也经过反应后，全成为了Na2CO3），所得的气体为CO2，又可以由此得到一个方程式，因此该题目也就可以解出来了，不过还是好好理清关系才行啊，也不知道你是读几年级，各个年级的解法是稍有不同3：冷却后测得容器中的空气成分并未变化，那就是说明 Na所消耗的O2，刚好等于HgO所加热分解所释放出来的02，Na燃烧后是产生的Na202，有方程式：1、中间反应式：2Na+O2===燃烧====Na202, 2HgO==加热====2Hg+O22、合并式：2Na+2HgO=====Na202+2Hg祝你好运，数理化的题目还是要自己多做，多思考才好的。
热心网友
真有耐心那