K=39 Cl=35.5 O=16把干燥，干诤的KClO3和MnO2的混合物15.5g装入大试管中，加热制取氧气，待反应完全后，称量得到10.7g固体物质，计算制取氧气多少g？10.7g固体物质中含有哪些物质？各多少g？
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这样,(质量守衡)啊反应前后的物质是不变的,质量不变,但是形态可能变啊所以,氧气就是15.5-10.7=4.8 氧气有了,什么都有了 强调:质量守衡
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有化学反应式可知，消失的质量就是氧气的质量，有方程式可以求出反应掉的KClO3，反应产生的KCl，从而求出剩下的KClO3。而MnO2不变。最后剩下的就是这些东西