在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色，反应进行到2 S时，NO2的浓度为0.02 mol/L，在60S 时，体系以达平衡。此时容器内的压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是A 前2S 以N2O4浓度变化表示平均反映速率0.01 mol/(L S) B 在2S时体系内的压强为开始时的1.1倍C平衡时，体系内含N2O40.25molD平衡时如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率
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N2O4=(可逆） 2NO2 初态 0.5 0 变量 x 2x 终态 0.5-x 2x则：0.5-x+2x=1.6*0.5得：x=0.3平衡时体系内N2O4为0.5-0.3=0.2molC错2s内速率为0.05/5/2=0.005mol/L/s A错2s时压强为（0.5-0.05+0.1）/0.5=1.1 B正确D明显错误故选B