在1个固定容积的密闭容器中,放入3L气体X，2L气体Y，在一定条件下发生了下列反应：（是可逆反应）4X（g)＋3Y(g)＝2Q(g)＋nR(g)达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5％，X的浓度减小1/3。由此反应中的n的值是（ ）A 3，B 4C 6D 6
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你题中的C，D是否错。怎么都是6。分析：根据平衡后压强增大可知，生成物的分子总数应大于反应物的分子总数，所以正确选项是6。解析：此题可采用一般规范解法或巧解法。 ①规范解法： 因为反应开始和达到平衡状态时，温度和体积不变，所以气体物质的量浓度可当作它的物质的量或体积（升）来进行计算。 4X（气）+3Y（气） 2Q（气）+ nR（气）起始 3 , 2 , 0 ,0变化 3*1/3 (3/4) (1/2) (n/4) 平衡 (2) (1.25) (0.5) (0.25n) 根据阿佛加德罗定律，压强增加为原来的1.05倍（即比原来增加5%），气体的体积也增加为原来的1.05倍。则有：2+1.25+0.5+0.25n=(3+2)×1.05 解得：n=6 答案：6
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6
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题目提供的选项C、D中，必有一个有问题，若D 的数是6，则答案是D。且不必进行进一步推算，理由是，在反应过程中，压强增大，则说明是分子数增多的反应，而分子数增多的关系，由在左边的化学计量数之和是7，右边是2+n，只有2+n＞7，才是分子数增多的反应，所以选D。而本题的设计就是在考察学生解决问题的能力，若答案设计上，有两个选项是2+n大于7的，才涉及具体的解题方面的计算能力问题。