在一定温度下，向足量饱和碳酸钠溶液中加入1.06克无水碳酸钠，搅拌后静置，最终所得晶体的质量为？
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大于2.86克解答：碳酸钠晶体析出时要带结晶水，为Na2CO3.10H2O 1.06克加入的无水Na2CO3会析出，成为Na2CO3.10H2O 质量为1.06/（106/286）=2.86克由于有溶剂水析出了，所以呢，还会有晶体析出所以析出晶体质量肯定大于2.86克.
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此题是几年前的高考的一道选择题，答案是大于2。86g。从而成了一训练溶解度的经典题。而从理论上它又是一无解题。理由是，在不同的温度下，碳酸钠从饱和溶液中析出时，结晶体的结晶水的数目是不同的，并非在任何温度下都是10个结晶水，若是在较高的温度，就可能就是1。06g，所以当时就有人提出，要加上温度条件。在西北的盐碱湖地区民间就有“冬收碱，夏晒盐”的民谚。冬天，碱的溶解度降低，又由于结冰的因素，结果是碱在湖水中析出，人们凿冰捞碱-Na2CO3·10H2O在运到张家口一带出售，口碱的来历，既由此也。
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大于2.86克