有相同质量的两份碳酸氢钠粉末，第2一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解，再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比是？
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两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量之比是:1:1答案的原因在于发生的化学反应是2NaHCO3＝Na2CO3+H2O+CO2所以反应的结果就是每2分子CO3就减少了一个CO2也就是说最终CO3离子的数量减少了一半但是在与盐酸反应的时候NaHCO3+HCL=NaCL+H2O+CO2Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2消耗的HCL多了一倍两者叠加的结果就是消耗量恰好不变或者这样考虑：不管NaHCO3发生什么反应，最后与盐酸反应后都生成NaCl，只要Na离子的量固定，消耗的Cl离子的量固定，所以两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量之比是:1:1
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楼上的分析正确，实际上就从最终产物是NaCl，两个条件中Na的量不变，则消耗的HCl不变。不必做太多的分析。