2.3克某有机物A完全燃烧后,生成0.1mol的二氧化碳和2.7克的水,该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6,求该有机物的分子式
热心网友
2.3克某有机物A完全燃烧后,生成0.1mol的二氧化碳和2.7克的水,该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6,求该有机物的分子式 解:有机物的分子量=1.6*D空=1.6*29=46于是2.3/46=0.05摩. 0.1mol的CO2含C=0.1摩.2.7克的H2O含H=(2.7/18)*2=0.3摩. 2.3-0.1*12-1*0.3=0.8克,所以含氧(O)=0.8/16=0.05摩. 所以该有机物的分子式为:C:H:O=0.1/0.05:0.3/0.05:0.05/0.05=2:6:1 所以C2H6O.可能是C2H5OH,或CH3OCH3.即乙醇或甲醚.
热心网友
2.3克某有机物A完全燃烧后,生成0.1mol的二氧化碳和2.7克的水,该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6,求该有机物的分子式 1.根据CO2计算C=0.1mol×12g/mol=1.2g2.根据H2O计算H=2.7g×2/18=0.3g3.有机物中的O=2.3-1.2-0.3=0.8所以C:H:O=1.2 : 0.3 : 0.8(质量比)所以个数比C:H:O= 2 : 6 :1(因为该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6,所以分子量 = 1.6×29 = 46)有机物的分子式：C2H5OH 酒精,或是CH3OCH3甲醚.
热心网友
0.1mol的二氧化碳中含碳 = 1.2克碳；2.7克的水中含氢 = 0.3克== 2.3克某有机物A中含氧 = 0.8克有机物A中，碳：氢：氧 = 1.2/12:0.3/1:0.8/16 = 2:6:1相对密度是1.6 == 分子量 = 1.6*29 = 46设：有机物的分子式：(C2H6O)n == n=1因此，有机物的分子式：C2H6O