恒压容器a与恒容容器b中，分别通入体积比１：３的Ｎ２和Ｈ２混合气体．若开始时两容器体积相等，在相同温度下达到平衡时，比较两容器中Ｎ２的转化率．（a大还是b大）请写下过程，谢谢
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此类问题关键是构一个等效平衡(中间过程)来,后再根据题意,通过改变条件(变成题中给你情况),用平衡移动的原理来做题.分析:1.构等效平衡: 假设a和b都是恒容的容器,由题意可知a与b为等效平衡(同一平衡),因此达到平衡时各物质的分数一样,转化率也一样.2.改变条件,使之变成题中情况: 将b变成恒压的情况.因N2+3H2=2NH3为体积缩小的反应,在恒容时,随着反应的进行,气体的压强逐渐减小;而现在是恒压,故只要将恒容时的b压缩体积就可以变为恒压时的b.3.利用平衡移动原理:由2知压缩恒容时的b(构造的中间过程)可变为题中的恒压b,而压缩体积相当与增大压强,增大压强时,右平衡移动原理知,恒容时b中的反应要向右移4.结论:恒容b到恒压b时,平衡右移,因此N2的转化率要提高.(未移动时一样,由1可知)