在3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2↑+Br2反应中，若有3.6克H20被氧化，求被还原的BrF3是多少克？请写出解答过程
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0。2mol。在反应中，氧化产物是O2和HBrO3，物质的量相同，是0。1mol。还原产物是Br2，也是0。1mol，电子转移了0。4mol，在反应物中，2/3的BrF3是 氧化剂，1/3是还原剂，2/5的水是还原剂。BrF3的物质的量是0。3mol，所以被还原的BrF3的物质的量是0。2mol，其质量就由此算出。
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0.08mol(BrF3)我们先来看该方程式:根据:【升氧还】化合价升高,发生氧化反应被氧化,是还原剂,产物为氧化产物【降还氧】化合价降低,发生还原反应被还原,是氧化剂,产物为还原产物3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2↑+Br2BrF3中的Br既作为氧化剂又作为还原剂,H2O作为还原剂其中:BrF3作为还原剂:BrF3作为氧化剂=1:2所以被还原的BrF3应该为作为氧化剂的2/3BrF3,所以对应关系为:2BrF3------5H2O3.6克H20被氧化相当于0.2mol被还原的BrF3是:0.2*2/5=0.08mol(BrF3)
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BrF3 中br为+3 HBrO3中Br为+5 Br2为0 H2O中O为-2 O2 为0 根据电荷守衡得 （3.6/18）*2+x*（5-3）=y*（3-0） （5 3 0 为化学价） x+y=0.3 x为被氧化的BrF3 y 为被还原的 y=0.2 BrF3的物质的量*0.2 即为结果