下列氧化还原反应方程式正确的是A.2高锰酸钾+1过氧化氢+3硫酸 === 2MnS04+3O2+4H2O+K2SO4B.2高锰酸钾+3过氧化氢+3硫酸 === 2MnS04+4O2+6H2O+K2SO4C.2高锰酸钾+5过氧化氢+3硫酸 === 2MnS04+5O2+8H2O+K2SO4D.2高锰酸钾+7过氧化氢+3硫酸 ===2MnS04+5O2+12H2O+K2SO4
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解答： +7 -1 +2 0 KMnO4+H2SO4+H202 = MnSO4+K2SO4+H2O+O2↑+7 +2Mn → Mn 化合价降低5价，得到5e×2=10e-1 0O → O 化合价升高1价，失去1e×2×5=10e所以（2）KMnO4+（3）H2SO4+（5）H202=（2）MnSO4+（1）K2SO4+（8）H2O+（5）O2↑
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2个Mn分子共得10个电子应该出10/2=5个氧再根据H守恒选C