固体A在一定温度下分解生成固体B，气体C和气体D ，A（s）（加热）==B（s）+C（g）+4D（g）测得生成的气体的质量是同温同压下的相同体积氢气的10倍，且当所得气体在标准状态下的体积为22.4L时，所得B的质量为30.4g。则A的摩尔质量是 （ ）A.130.4g/molB.50.4g/molC.182.4g/molD.252g/mol
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由题意可知.分解后的气体的相对分子质量为20又因为生成的气体标态下的物质量为1mol由于C,D的系数之比为1:4故可求出C,D 的物质量分别为0.2 mol,0.8mol同样可以求出A,B 的物质量都为0.2mol可知0.2mol A的质量为(20*1+30.4)克所以A 的摩尔质量为D
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乖乖，这是一般的质量守恒题啊！首先看到“当所得气体在标准状态下的体积为22.4L时，所得B的质量为30.4g。”所以可将气体C，D看成一体。又因为“生成的气体的质量是同温同压下的相同体积氢气的10倍”而气体C，D的体积又恰好等于一摩尔氢气的体积，所以C，D的质量和为20g根据质量守恒，A的质量等于B，C，D的质量和，即20+30。4等于50。4所以答案是B