现有KCl和MnO2混合物15克,加热使它完全反应,结果发现试管内固体物质质量比原来减少了4.8克，试回答：（1）生成多少克氧气？（2）充分反应后，试管内含有哪些固体物质，其质量分别为多少克？
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1:固体质量的减少就是生成的气体的量，所以生成氧气质量为4.8g2:2KCLO3===2KCL+3O2,(催化剂省略了)因为O2质量为4.8g，设KCLO3质量为m则m:245=4.8g:96,所以m=12.25g,所以有MnO2质量为15g-12.25g=2.75g再设反应后生成KCL质量为n则n:149=4.8g:96,所以n=7.45g,所以反应后有KCL,MnO2,质量分别为7.45g,2.75g
热心网友
其实可以根据质量守恒会稍微简单些的。MnO2是催化剂不参加反应，反应物是KCLO3生成物是KCl和O2，KCl质量为12.25克，生成物之一O2质量是4.8克，所以KCl质量则为7.45克了