密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，平均相对分子质量为32，容器内压强为p。然后投入足量Na2O2（体积不计）,不断用电火花点燃之反映停止，恢复到原温度，容器内的压强为A.p B.0.5pC.0.25p D.0.125p
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D 对不? 原混合气体中CO2和CO的体积比为1/32CO2+2Na2O2=2NaCO3+O22CO+O2=2CO2叠加得 2CO+2Na2O2=2NaCO33体积的CO消耗光了不产生气体 一体积的CO2反应生成0.5体积的O2 最后剩0.5体积气体压强比等于体积比 4/0.5=p/p' p'=0.125p
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由十字相乘可得CO2与CO体积比为1：3不妨设CO2有2MOL，CO有6MOL又由反应2NA2O2+2CO2=2NA2CO3+O2，可知2MOL的CO2可生成1MOL的O2，2CO+O2=2CO2，生成的CO2又会反应，直到最后只有1MOL的O2，所以压强为0.125P（D）