全日制普通高级中学教科书(必修加选修)化学第三册的第53上面第一段:电解时,用粗铜板作阳极,与直流电源的正极相连,用纯铜片作阴极,与电源的负极相连,用CuSO4溶液(加入一定量的硫酸)作电解液.请问"加入一定量的硫酸"是作什么用的?我们化学老师说他不也不知道,哪位高手帮帮忙?
热心网友
这是因为硫酸铜本身会水解显酸性，为抑制其水解，使硫酸铜能顺利反应，固加入一些硫酸，祝你学习进步。
热心网友
H2SO4一来用于防止CUSO4水解二来用来增加溶液的导电性，第三是为了补充SO4-。
热心网友
CuSO4是强酸弱碱盐会发生水解：Cu2+ +2H2O=Cu(OH)2 +2H+加硫酸是让其中的氢离子抑制铜离子水解，使铜离子最大效率地得电子转化为纯铜这和保存FeCl3溶液时要加入少量HCl的道理一样都是为了防止电解质水解
热心网友
1抑制水解 2 让离子浓度变大
热心网友
主要作用是使溶液PH<7显酸性,来抑制Cu离子水解其次是增加离子浓度,增强导电性
热心网友
可以增加溶液中的离子，加快反应速度。
热心网友
这是不仅可以增加溶液的导电性还可以抑制铜离子水解
热心网友
铜离子在溶液中会发生水解反应，电解时温度升高水解程度会增大。加硫酸可以抑制铜离子水解，同时也可以增大溶液的导电能力
热心网友
铜离子在溶液中会发生如下反应：Cu2+ +2H2O=Cu(OH)2 +2H+加硫酸是让其中的氢离子抑制铜离子水解，使铜离子最大效率地得电子转化为纯铜
热心网友
防止生成氧化铜