室温时,在容积为90ML的试管中充满NO2(二氧化氮),倒立在水中,到试管内液面不在上升时,通入一定量的氧气,最后试管内有10ML气体剩余.求:这十毫升气体可能是什么气体?通入的氧气体积是多少?注意:请用两种方法!!!!
热心网友
因为3NO2+H2O=2HNO+NO所以将试管倒立于水中后，液面首次停止上升时，试管中所剩气体为NO，体积为90*1/3=30ML同如一定量的氧气后试管中发生的反应方程式为：4NO+3O2+2H2O=4HNO（反应2NO+O2=2NO2与反应3NO2+H2O=2HNO3+NO的加和）因为此反应产物中没有气体所以剩余气体为过量的反应物，故这10ML气体即可以为NO也可以为O2若为NO，则根据反映方程式计算得通入的氧气体积为：（30-10）/4*3=15ML若为O2，则根据反映方程式计算得通入的氧气体积为：30/4*3+10=32.5ML