常温下,将40.0克14%的CuSO4溶液跟60.0克24%的CuSO4溶液混合,得到密度为1.2Mol/mL的混合溶液,那么在550.0克水中需溶入CuSO4·5H2O的物质的量多少摩尔,才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等?
热心网友
由题意可算得有CuSO4２０克．n(CuSO4)=m(CuSO4)/M(CuSO4) =0.125mol混合物的体积为Ｘ０.１２５/Ｘ＝１.２ Ｘ＝５/４８ＭＬ那么在550.0克水中需溶入CuSO4·5H2O的物质的量Ｙ摩尔５５０+２５０Ｙ/１００＝加入东西后的体积/（５/４８ＭＬ） 加入东西后的体积＝５５+２５Ｙ/９６Ｙ/（５５+２５Ｙ/９６）＝１.２ Ｙ＝９６mol
热心网友
密度为1.2Mol/mL 这是什么