1.已知石墨(s)→金刚石(s),ΔH＞0,则可以判断:A.金刚石比较稳定B.石墨比较稳定C.一样稳定2.同温同压下下列各热化学方程式中的热值最小的是A.2A(l)+B(l)＝2C(g);ΔH=+Q1B.2A(g)+B(g)＝2C(g);ΔH=+Q2C.2A(g)+B(g)＝2C(l);ΔH=+Q3D.2A(l)+B(l)＝2C(l);ΔH=+Q43.(1).向KAl(SO4)2的溶液里滴加Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大,请写出发生反应的离子方程式:(2)在以上溶液中通入CO2至过量,请写出发生反应的离子方程式:
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1.第一题选B物质所含有的能量越低其自身越稳定.2.第二题选A 液体变气体要吸热故Q1Q2又因为气体变液体比液体变液体放热多3。第三题2Al(3+)+3SO4(2+)+3Ba(2+)+6OH(-)=2AL(OH)3+3BaSO4AlO2- + H+ + H2O =（可逆）= Al（OH）3 =（可逆）= Al（3+）+ 3OH-OH- + CO2 == HCO3-AlO2- + 2H2O + CO2 == Al（OH）3 + HCO3-我高考化学142 应该不会错了吧
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1.B2.A 液体变气体要吸热故Q1Q2又因为气体变液体比液体变液体放热多3.2Al(3+)+3SO4(2+)+3Ba(2+)+6OH(-)=2AL(OH)3+3BaSO4 AlO2- + H+ + H2O =（可逆）= Al（OH）3 =（可逆）= Al（3+）+ 3OH-OH- + CO2 == HCO3-AlO2- + 2H2O + CO2 == Al（OH）3 + HCO3-
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1。B 2。A 3. 2Al（3+）+ 3SO4（2-）+ 3Ba（2+）+ 6OH- == 2Al（OH）3 + 3BaSO4AlO2- + H+ + H2O =（可逆）= Al（OH）3 =（可逆）= Al（3+）+ 3OH-OH- + CO2 == HCO3-AlO2- + 2H2O + CO2 == Al（OH）3 + HCO3-
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1.B2.C
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物质所含有的能量越低其自身越稳定，所以第一题选B气态到液态是放热过程，所以第二题选A2Al（3+）+ 3SO4（2-）+ 3Ba（2+）+ 6OH- == 2Al（OH）3 + 3BaSO4AlO2- + H+ + H2O =（可逆）= Al（OH）3 =（可逆）= Al（3+）+ 3OH-OH- + CO2 == HCO3-AlO2- + 2H2O + CO2 == Al（OH）3 + HCO3-
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AA2Al^+3 +4SO4^-2 +3Ba^+2 +6OH^- +2K^+ +=2Al(OH)3 / +3BaSO4/ +K2SO4OH- +CO2=HCO3-
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1.A2.C3.(1),Ba^2+ +SO4^2- =BaSO4/
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1。B 2。C