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弱电解质在溶液 中的电离平衡是暂时的,相对而言的,一量条件发生改变,平衡也会发生移动. 若在HAc溶液中加入NaAc,由于NaAC是强电解质,在水中全部电离为Na+离子和Ac-离子,溶液中Ac-离子浓度大大增加,Ac-离子同H+离子结合成HAc分子,使得溶液中HAc电离平衡向左移动,溶液中[H+]减少,HAc的电离度降低了. NaAc-Na+ +Ac- HAc =H+ +Ac- 像这种在弱电解质溶液中,加入与弱电解发质具有相同离子的强电解质时,使人弱电解质的电离度降低的现象 叫做同离子效应,就是盐效应的机理.