1.STP下，1体积水溶解700体积氨气，所得氨水的密度为0.90g/ml，求：氨水的物质的量，和质量百分比浓度2. 10gNAOH溶解于90g水中，溶液内含有H元素的物质的量为多少3. STP下，26ml H2，和24mL O2，混合点燃后还剩下多少体积的H2？4. 沉淀相同体积、相同物质的量浓度的ALCL2，NACL溶液中CL离子，需要用浓度的AgNO3溶液的体积之比为？
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1、设1体积就是1L.则NH3的物质的量为700/22.4=31.25mol,即700*17/22.4=531.25克。氨水的质量为1531.25克，其体积为1531.25/0.91=1682.7mL即1.68L.所以C=31.25/1.68=18.6mol/L. NH3%=531.25/1531.25*100%=34.7%2、n(H)=n(NaOH)+2n(H2O)=10/40+2*90/18=10.25mol3、2H2+O2=2H2O 2 1 26 24 因为O2过量，所以 H2无剩余。剩余O2为24-26/2=11mL4、应为AlCl3,根据Cl-守恒原则，AlCl3和NaCl需要用浓度的AgNO3溶液的体积之比为3:1
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我想关键是STP指标准状况，应该没问题了
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、设1体积就是1L.则NH3的物质的量为700/22.4=31.25mol,即700*17/22.4=531.25克。氨水的质量为1531.25克，其体积为1531.25/0.91=1682.7mL即1.68L.所以C=31.25/1.68=18.6mol/L. NH3%=531.25/1531.25*100%=34.7%2、n(H)=n(NaOH)+2n(H2O)=10/40+2*90/18=10.25mol3、2H2+O2=2H2O 2 1 26 24 因为O2过量，所以 H2无剩余。剩余O2为24-26/2=11mL4、应为AlCl3,根据Cl-守恒原则，AlCl3和NaCl需要用浓度的AgNO3溶液的体积之比为3:1
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1、设1体积就是1L.则NH3的物质的量为700/22.4=31.25mol,即700*17/22.4=531.25克。氨水的质量为1531.25克，其体积为1531.25/0.91=1682.7mL即1.68L.所以C=31.25/1.68=18.6mol/L. NH3%=531.25/1531.25*100%=34.7%2、n(H)=n(NaOH)+2n(H2O)=10/40+2*90/18=10.25mol3、2H2+O2=2H2O 2 1 26 24 因为O2过量，所以 H2无剩余。剩余O2为24-26/2=11mL4、应为AlCl3,根据Cl-守恒原则，AlCl3和NaCl需要用浓度的AgNO3溶液的体积之比为3:1