在标准状态下，在三个干燥的烧瓶内分别装入有干燥纯净的NH3，含一半空气的HCl气体，NO2和O2的混合气体[V(NO2):V(O2)=4:17].然后分别做喷泉实验,三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为?答案为5:5:4.为什么?
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解析:NH3,HCl溶于水后,溶液的体积即为被溶解气体的体积,C=1/22.4mol/L.由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知,当O2过量时,每消耗4molNO2,1molO2,则生成4molHNO3,C(HNO3)=4mol/(5mol×22.4mol/L).故答案是5:5:4
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这题比较经典
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一、你把V(NO2):V(O2)=4:1错成了V（NO2):V（O2)=4:17二、根据4NO+O2+2H2O==4HNO3可知HNO3浓度=（V/22.4*4/5）/V=（4/5）*（1/22.4）NH3的水溶液浓度=（V/22.4）/V=（1/22.4）HCl的水溶液浓度浓度=〈（V/2)/22.4 〉(V/2）=（1/22.4）所以5:5:4
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[V(NO2):V(O2)=4:17]应为............[V1NO2):V2O2)=4:1]4NO+O2+2H2O==4HNO3HNO3浓度=（V1/22.4*4/5）/V1HCl浓度=〈（V/2)/22.4 〉(V/2)NH3浓度=（V/22.4）/V所以5:5:4这到题我作过是作业设计上的