同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是（1）NO，NO2 （2）NO2，O2 （3）NH3 N2现在将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1，V2，V3，则下列关系正确的是？A，V1>V2>V3B,V1>V3>V2C,V2>V3>V1D,V3>V1>V2答案为B,为什么?
热心网友
解:（1）NO不与水反应，设原有NO、NO2各3体积，则由反应3NO2+H2O=2HNO3+NO知，3体积的NO2与水反应后，体积变为1体积NO，此时剩余NO的总体积与原来气体的体积比为4：6。（2）由反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3知，等体积的NO2与O2混合溶于水时，O2过量，若二者都为4体积，则剩余3体积O2，与原来总体积比为3：8。（3）氮气不与水反应，氨气与水反应，气体剩余体积为原来的一半.所以显然是V1V3V 2 .答案：B。
热心网友
B
热心网友
选择B
热心网友
假定气体体积都是1，那么2种混合后体积为2，进入水中： （1）NO不溶，NO2变为1/3的NO＝1又1/3体积； （2）NO2变为1/3的NO，然后再和O2反应，最后剩下很少，大约为不到0.5（我没有算，你自己可以算算），这个体积当然最小； （3) NH3完全溶解，剩余N2，体积为1； 你上高几？要用功了，但是不是死功夫，你数学明显不行，注意不要偏科，我10年前是化学老师，你不会可以再问。