我在一本高中化学复习用书上看到这个关于化学平衡的图，横轴表示时间，纵轴为反应物B的百分含量，T1，T2表示不同温度下的情况，我的老师认为这个图是错误的，因为T1下先达到平衡，所以T1高于T2，T1下的速率更大，因此T1的斜线部分应该更陡，应该改为红先这样。而我认为：温度高低应该仅从斜线倾斜程度来比较而不是谁先达到平衡，所以应该是T2高于T1，而之所以T1下先平衡是因为正反应吸热，所以T2的平衡相对T1更"靠近"右边，需进行的程度更大更深，自然需要更多的时间，图没有错误，这就好象跑得快的人跑的是100米而慢的人是50米，结果可能是后者先到终点，但前者更快是无疑的。各位认为如何？
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很抱歉我得说老师90%正确，你10%正确 首先要说明的是，化学是一门实验学科，是以实验为基础的，而不是想象。 从你的分析上来看，你对问题作了定性分析（注意只是定性），而往往在化学中需要的是定量分析。正如你所说的短跑，一个快，一个慢，但快的有多快，慢的有多慢对这个问题起着至关重要的作用，如果一个10m/s,一个5m/s的话，他们会同时到达。当然我想剩下的情况你会分析。 而为什么说老师90%正确，你10%正确呢。这是因为就一般而言，T上升10度，而反应加快2-4倍，我们取3倍，当T上升30度，速度加快27倍，而30度对反应而言是微乎其微的，正如合成氨的反应（虽然是降温，但实质一样）T从300到200，而NH3%只从92。6%到98。8%。当然，T的升高与生成%的增加并非线形函数，这也就是为什么说你10%正确的原因，你应该可以像得到无论T如何增加，生成%都不为百分之百，也就是平很越小时，升温平衡移动得越多，可能会超过速度的增加，但几率不大。 最后还要强调的是化学是一门实验学科，是以实验为基础的，而不是想象。也期望你在此有所作为。
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其实，看这种图，我们可以从两个地方看出反应速率谁快谁慢。第一：根据图形看哪一个先导达平衡，先到的反映速率快。你提供的那一副图，表示在T1温度下反应先到达平衡，反映速率快。第二：可以根据线坡度来判断，陡的，表明速率快；反之，速率慢。这样就说明你的老师说得没错，图形错了。先达到平衡的不可能比后达到平衡的要平，而是要陡。你自己明白了，陡表明速率快，这也不用多说。但是，先达到平衡的，也是反应速率快啊！这是最基本的啊！学化学平衡就不用问这个问题了。反应速率快才会先达到平衡啊！所以，这个图要改，改成红线的就对了。你有敢于怀疑老师的精神值得表扬，但你要通过实践来证实你的观点！对于，改正后的图形呢！讨论化学平衡问题：从速率上看，在T1的反应下，速率快，T1就大，而反应物B的含量又高，表明不利于正反应的进行，所以正反应是一个放热反应！
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首先我认为你讲的很有道理，我现在是大二的学生，我的看法和你是一样的。但是从高中化学的角度看，你老师讲的是对的，在高中化学的范围内看这类问题时，他把温度对反应速度的影响看的很重，就是说温度对反应进度起关键作用，即温度越高反应就越先达到平衡，所以说但遇到温度时，像压强、浓度等因素的作用就可以不考虑了。这个问题就好像问你最小的数字是几一样，当你还在小学一年级时，如果你回答是0那么你并没有错，如果学了负数你就会发现原来的答案是错的，所以我建议你最好还是听老师的，他是按高考考试大纲来讲的，将来高考时答案可能就是老师给你讲的那个答案。
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这很简单,你在两者都没有到平衡的地方作一根等时间线,可以看出,同一时间t2比t1的变化大,所以t2比t1速度快,所以t2温度高.然后正反应是吸热的,一位温度越高b的含量越低.
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我仔细的看了你的说明和图.我觉得你说的比较有道理.老师的结论比较武断.温度升高时正负反应速率都升高,幅度不一样.这主要看反应是吸热还是放热.所以不能靠达到平衡的时间来判断温度的高低.