一、试样X是由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样进行下图所示的试验：（图片在附件里） 1． 写出步骤（3）的全部反应的离子方程式2． 若Y和Z充分反应，得到的不溶物质W的质量是m，则每份试样中氧化铜为多少克（用m表示）。
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答案; （1）Fe+Cu2+＝＝＝＝Fe2++Cu，Fe+2H+＝＝＝＝Fe2++H2↑（2）(5/8)m根据题目的设定先对溶液Y和粉末Z的组成作出正确的判断。试样由氧化亚铁和氧化铜组成，与过量盐酸反应，生成了氯化亚铁和氯化铜。试样在较高温度下与一氧化碳反应，使两种金属氧化物分别还原成Fe或Cu。由此可见，溶液Y和粉末Z混合就是氯化亚铁溶液、氯化铜溶液、金属铁和金属铜以及过量盐酸的混合，在此混合物中，两种固体金属只有金属铁可分别与氯化铜溶液和盐酸反应：Fe+Cu2+＝＝＝＝Fe2++Cu,Fe+2H+＝＝＝＝Fe2++H2↑生成的溶液呈强酸性，表明反应完全后尚有盐酸存在。溶液中不含Cu2+，意味着氯化铜已全部参加了与金属铁的置换反应。由于溶液中还有盐酸，可判断金属铁已没有剩余，不溶物W全部是金属铜，它是由两份试样中的氧化铜转变而来。因此，一份试样中的氧化铜质量为0。5m×[M(CuO)/M(Cu)]=0。5m×[(80g*mol1)/(64g*mol1)]=(5/8)m。
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你的图不清楚。