将6.6gCO2通入含7.4gCa(OH)2的澄清石灰水中,可生成沉淀多少摩尔?
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将6.6gCO2通入含7.4gCa(OH)2的澄清石灰水中,可生成沉淀多少摩尔?6.6gCO2是0.15mol,7.4gCa(OH)2是0.1mol根据CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O方程式可知:CO2过量,剩余0.05mol,Ca(OH)2反应完,生成0.1mol的CaCO3再根据方程式CO2+H20+CaCO3=Ca(HCO3)2可知:剩余0.05molCO2和0.05mol的CaCO3反应,剩余CaCO3 0.5MOL.
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CO2是0.15mol，Ca(OH)2是0.1mol，沉淀0.05mol分析：n(CO2)：n(Ca(OH)2)=2，则没有沉淀。全部转化成Ca(HCO3)2