将一定量的甲酸，乙酸和乙二酸混合物m g完全燃烧，生成CO2 22。4L(标况)，完全中和等质量的混合物，用了80ml 1mol/L NaOH溶液，根据以上条件可推出m的取值为A 2.27gB 2.7gC 3.96gD 3.92g答案是C请写出过程
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此题的数据有问题，1mol的CO2，和0。08mol的OH-，对于任何一种酸，0。08mol，无论怎样分析，也无1molC，所以，22。4L是2。24L之误，所以本题的解；设它们的物质的量分别是X、Y、Z X+2Y+2Z=0。1 ①X+Y+2Z=0。08 ②46X+60Y+90Z=m ③③于解题无意义，按①和② 可得Y=0。02mol，X、Z的值无法解出，按可能的解，X=Z=0。02mol ，则m=3。92g ，选D，按给出的答案C，既m-3。96g，其可能的结果是混合酸中，没有乙二酸，则；甲酸，0。06mol。乙酸0。02mol。