8．有一种有机物23g，在空气中充分燃烧后，共生成44g二氧化碳和27g水。则该有机物中含碳元素的质量是_______________g，含氢元素的质量是__________g，该有机物是由_________元素组成（写元素符号）。 9．将碳酸钠和氢氧化钠的混合物18.6g与159.2g稀盐酸恰好完全反应，所得溶液的质量为173.4g，反应生成二氧化碳__________g，所得溶液中含氯化钠________g，原混合物中含碳酸钠的质量分数为___________。 要过程 两道题都要
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1) 44可CO2中含碳44*12/(12+16*3)=12克27克水中含氢27*2/(2+16)=6克含氧为23-(12+6)=5克由C H O 三种(2)质量守衡二氧化碳质量=(18.6+159.2)-173.4=4.4克根据化学方程或质量分数可求碳酸钠为10.6克,氢氧化钠为8克,生成盐为11.7+11.7=23.4克碳酸钠质量分数为10.6/18.6*100/100=57/100
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因为反应物为有机物和O2，生成物为CO2和H2O,所以消耗O2质量为44+27-23=48g又知CO2中含O元素32g，H2O中含O元素24g，所以反应物中共有O元素56g，而O2只有48g，所以有机物中一定含O,C,H三种元素又因为m(CO2):m(H2O)=44:27,所以方程式可写为:有机物+2O2=2CO2+3H2O，所以有机物中，m(C):m(H)=(2*12):(3*1)=8:1,所以有C元素8*23/9=20。44g，H元素1*23/9=2。56g9 因为反应物与溶液质量之和为18。6+159。2=177。8g,而溶液生成物只有173。4g，说明放出的CO2质量为177。8-173。4=4。4g（差量法）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 117 44xg yg 4。4g 由此，可求出Na2CO3质量为10。6g,Na2CO3反应生成NaCl质量为11。7g。NaOH +HCl=H2O+NaCl40 58。5(18。6-10。6)g zg 由此，可求出NaOH反应生成NaCl质量为11。7g。所以m(NaCl)=11。7+11。7=23。4g。混合物中，Na2CO3%=10。6/18。6*100%=57%。
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8:C=12g H=3g C H O 57%
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8。 因为反应物为有机物和O2，生成物为CO2和H2O,所以消耗O2质量为44+27-23=48g又知CO2中含O元素32g，H2O中含O元素24g，所以反应物中共有O元素56g，而O2只有48g，所以有机物中一定含O,C,H三种元素又因为m(CO2):m(H2O)=44:27,所以方程式可写为:有机物+2O2=2CO2+3H2O，所以有机物中，m(C):m(H)=(2*12):(3*1)=8:1,所以有C元素8*23/9=20。44g，H元素1*23/9=2。56g9 因为反应物与溶液质量之和为18。6+159。2=177。8g,而溶液生成物只有173。4g，说明放出的CO2质量为177。8-173。4=4。4g（差量法）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 117 44xg yg 4。4g 由此，可求出Na2CO3质量为10。6g,Na2CO3反应生成NaCl质量为11。7g。NaOH +HCl=H2O+NaCl40 58。5(18。6-10。6)g zg 由此，可求出NaOH反应生成NaCl质量为11。7g。所以m(NaCl)=11。7+11。7=23。4g。混合物中，Na2CO3%=10。6/18。6*100%=57%。
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(1) 44可CO2中含碳44*12/(12+16*3)=12克27克水中含氢27*2/(2+16)=6克含氧为23-(12+6)=5克由C H O 三种 (2)质量守衡二氧化碳质量=(18.6+159.2)-173.4=4.4克根据化学方程或质量分数可求碳酸钠为10.6克,氢氧化钠为8克,生成盐为11.7+11.7=23.4克碳酸钠质量分数为10.6/18.6*100/100=57/100