1、将一定体积的某NaOH溶液分两等份，一份用PH＝2的一元酸HA中和，消耗酸溶液体积为V1；另一份用PH＝2的一元酸HB中和，消耗酸溶液体积为V2，若HA酸性比HB强，则V1___V2.(填>,<或＝)请解释为什么，谢谢！
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1、将一定体积的某NaOH溶液分两等份，一份用PH＝2的一元酸HA中和，消耗酸溶液体积为V1；另一份用PH＝2的一元酸HB中和，消耗酸溶液体积为V2，若HA酸性比HB强，则V1___V2.(填,. 如果sherry解释是对的，那么下面这道题是怎么回事：在常温下10mlPH＝10的KOH溶液中，加入PH＝4的一元酸刚好等于PH＝7（假设反应前后体积不变），则反应后的溶液体积V__20ml. 此题答案是大于或等于。这不是和上道题矛盾了吗？ 若酸是强酸，则V=20mL若酸是弱酸，则V＜20mL 。加10mL弱酸时，溶液呈酸性了。（这是02年上海高考题第20题）注意：酸碱完全中和时，溶液不一定呈中性。
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在常温下10mlPH＝10的KOH溶液中，加入PH＝4的一元酸刚好等于PH＝7（假设反应前后体积不变），则反应后的溶液体积V__20ml.应该是小于或等于.
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＞,HB是弱酸,他的溶液没有电离完全,但他在没电离完全的情况下PH都和HA相同,况且他与碱反应时还要电离,SO^^
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当然是小于拉 回去好好想一想 或者问问你老师 很简单的