氟是一种氧化性极强的非金属元素,它甚至能与Xe在一定压强下直接化合,生成XeF2,XeF4,XeF6等固体,这些固体都容易发生水解.XeF6完全水解后的固体物质XeO3极不稳定易转化为单质而呈强氧化性.将适量的XeO3投入30mL0.1mol/LMn2+的水溶液中,刚好完全反应,放出唯一一种气体单质,该气体单质在标准状况下的体积为56mL.则:并通过计算确定反应产物,写出反应的化学方程式.请高手写详细写，谢谢！
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因为：XeO3投入30mL0.1mol/LMn2+的水溶液中,刚好完全反应,放出唯一一种气体单质,该气体单质在标准状况下的体积为56mL.所以：XeO3的毫摩尔数=56/22.4=2.5(mmol)Mn2+的毫摩尔数=30*0.1=3.0(mmol)反应过程中，XeO3的得电子数=6所以:反应过程中，Mn2+的失电子数=6*2.5/3.0=5，反应后，Mn2+变为正7价因此，反应式为：5 * XeO3 + 6 * Mn(2+) + 30 * H(+) ==== 5 * Xe + 6 * Mn(7+) + 15 * H2O
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18OH- + 5XeO3 +6Mn2+ =5Xe + 6MnO4- + 9H2O 只有氙得电子达稳定结构 所以生成的气体为氙气，根据数据知道锰离子与生成的气体物质的量之比为6比5 再根据得失电子平衡知生成的是高锰酸根离子 根据配平知还需氢氧根的参与 所以得方程式如上