物质的量浓度相等的NAHCO3和NA2CO3中由水电离的(H+)的大小答案是NA2CO3大于NAHCO3 可是不是说盐类越弱越水解吗NAHCO3水解程度大于NA2CO3 结合的(H+)也应该大啊为什么呢
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可以这么想:碳酸根是碳酸的二级电离,结合H+的能力自然大于一级电离碳酸氢根水溶液中H+何来?水电解来.为了让碳酸根结合更多的H+,水的电离程度自然就大了所以物质的量浓度相等的NAHCO3和NA2CO3中由水电离的(H+)的大小答案是NA2CO3大于NAHCO3
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要这样理解，Na2CO3，比NaHCO3的水解程度更大，所以碱性更强，OH-的浓度大，二由水电离出的OH-和H+的浓度是相等的，只是H+被CO3^2-结合,生成HCO3-而减少,所以,对于此类由水解的题目,必须明白,由水电离产生的OH-和H+的浓度是相等的,只是其中的一种由于和盐电离产生的离子结合成弱电解质而减少,使二者的浓度在达到水解平衡时不一致,使盐溶液的pH发生改变.
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碳酸根结合氢离子后才形成较稳定的碳酸氢根，所以碳酸更容易结合氢离子，水解程度更大
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就是这样的
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NA2CO3的水解程度大于NAHCO3水解促进电离！！！所以物质的量浓度相等的NAHCO3和NA2CO3中由水电离的(H+)的大小答案是NA2CO3大于NAHCO3
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